PRÁCTICA: ENZIMAS. RECONOCIMIENTO DE LA VITAMINA C

• Objetivo.

   Reconocimiento de la presencia de vitamina C y la comparación de la concentración en distintas muestras.

• Fundamento.

   La vitamina C (Ácido ascórbico) se caracteriza por su capacidad de oxidarse, pasando de ácido deshidroascórbico, mediante la pérdida de dos hidrógenos que son captados por sustancias oxidantes, como el Diclorofenol-indofenol. (Este colorante posee color rojo en medio ácido y azul en medio básico).

• Materiales y reactivos.

- Tubos de ensayo.

- Zumo o refrescos de limón, naranja u otras frutas.

- 2,6 – diclorofenol-indofenol (preparar con 24 horas de antelación al 0.2% en agua destilada).

- Gradilla.

- Cuentagotas.

• Técnica o Protocolo.

1-    Colocar 2 mL de los extractos vegetales en los tubos de ensayo y añadir una gota de  2,6 – diclorofenol-indofenol

2-    Observar el proceso de cambio de color rojo (medio ácido) a transparente al captar los hidrógenos del Ácido ascórbico el Diclorofenol-indofenol.

3-    Comprobar la presencia de vitamina C en varios refrescos y zumos de frutas.

Hígado + H2O2

La que se avecina!

Resultados de la encuesta

Hace unas semanas propusimos una cuestión, y os preguntaréis por qué. Aunque la respuesta más votada ha sido que el Estado debería intervenir más en la educación, creemos que debería hacerlo a nivel de experimentación y demás ámbitos científicos.

Pensamos esto porque decubrimos la realidad de la investigación, que es muy negativa. Y es que muchos descubrimientos que podrían ayudar al conjunto de la población, incluída la cura contra el cáncer, han sido rechazados, ya que económicamente no son provechosos. Esto se debe a que actualmente la investigación está en manos de las empresas privadas, que anteponen los beneficios propios a los de los demás.

Si, en cambio, fuera el Estado el que invirtiera en ellos con el dinero público todas esas patentes serían aceptadas y saldrían a la luz.

Trabajo de laboratorio: Práctica 2

PRÁCTICA 2

RECONOCIMIENTO DE BIOMOLÉCULAS: SALES MINERALES

Objetivo

Revelar la presencia de diversos iones en distintas soluciones orgánicas

A) Reacción con el nitrato de plata

Revela la presencia de cloruros.

Material

Tubos de ensayo

Nitrato de plata al 1%

Amoniaco

Fundamento

En presencia de iones Cl^- el ion Ag⁺ del AgNO₃ reacciona dando un precipitado blanco lechoso que puede redisolverse en amoniaco.

            Cl^- + Ag⁺ -----> AgCl

Desarrollo

Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

Añadir 3 gotas de la solución de nitrato de plata al 1 %

Ver si se produce la aparición del precipitado blando lechoso (positivo)

Añadir unas gotas de amoniaco y agitar.

El precipitado blanco se puede disolver en amoniaco para confirmar que se trata de cloruros

B) Reacción con el molibdato amónico

Revela la presencia de fosfatos

Material

Tubos de ensayo

Molibdato amoniaco al 1%

Mechero de alcohol

Fundamento

En presencia de MoO₄(NH₄)₂, los fosfatos reaccionan dando un precipitado amarillo (fosfomolibdato amónico).

Desarrollo

1- Colocar en el tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

2- Añadir 2 ml de molibdato amónico al 1% tratado previamente con ácido nítrico concentrado

3- Calentar con mucho cuidado al baño María

4- Aparición del precipitado amarillo (resultado positivo)

C) Reacción con el oxalato amónico

Revela la presencia de calcio

Material

Tubos de ensayo

Oxalato amónico al 1%

Amoniaco

Fundamento

Los iones calcio reaccionan con el oxalato amónico dando un precipitado blanco cristalino de oxalato cálcico que no se redisuelve en amoniaco.

Desarrollo

1- Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

2- Añadir de 6 a 8 gotas de la solución de oxalato amónico al 1%

3- Aparición de un precipitado blanco cristalino (positivo)

4- Añadir unas gotas de amoniaco y agitar para ver que no se disuelve el precipitado.

Trabajo de laboratorio: Práctica 1. 2

Umbral de intensidad de degustación

Materiales

6 matraces Erlenmeyer, disoluciones sacarosa y NaCl con proporciones 0,001%, 0,005%, 0,01%, 0,05%, 0,1% y 0,5%

12 pipetas Pasteur

Técnica

Se cuenta con las 6 disoluciones de cada sustancia y con la pipeta Pasteur se empieza a añadir gotas en la lengua empezando por la más diluida. En el momento en que se detecte el sabor, será la concentración de esa disolución el umbral de degustación para esa sustancia.

No intercambiar las pipetas de los matraces.

-Para preparar las disoluciones

1º se preparan 100 ml de disolución al 0,1%

2º Se pipetean 10 ml de dicha disolución y se diluyen en agua hasta los 100 ml, obtenemos 100 ml de disolución al 0,01%

3º Se pipetean 10 ml de la disolución anterior y se diluyen en agua hasta los 100 ml, obtenemos 100 ml de disolución al 0,001%

*Se repite el mismo proceso partiendo de una disolución al 0,5%

Trabajo de laboratorio: Práctica 1.1

ESTUDIO DE LOS QUIMIORRECEPTORES

Objetivos

Investigar las características fisiológicas de los  quimiorreceptores del gusto. Estudiar los resultados obtenidos.

Fundamento

La quimiorrecepción es un sentido que detecta la presencia de sustancias químicas de estructura variada, como sales minerales o compuestos orgánicos.

En los vertebrados, los receptores del gusto se localizan en la lengua, constituyendo las papilas gustativas conectadas a terminaciones nerviosas. Determinadas sustancias químicas se fijan a los receptores de las membranas de dichas células alterando se permeabilidad y creando un potencial eléctrico que da la sensación del sabor.

Parte 1: localizar receptores del ácido, salado y dulce según la concentración de receptores.

Parte 2: calcula la media del umbral de intensidad del gusto

Localización de los receptores del gusto

Material

3 matraces Erlenmeyer, disoluciones NaCl 10%, sacarosa 5 % y vinagre 5%

3 pipetas Pasteur

Técnica

Se derramaran unas gotas de cada disolución en la lengua del compañero, estando ésta totalmente fuera de la boca, en los puntos 1, 2, 3 y 4. Marcar en la lengua dibujada un (-) donde no se detecte sabor y un (+) donde sí se detecte. Estará prohibido introducir la lengua en la boca y paladear el sabor.