El estornudo

Se dice estornudo, cuando los pulmones tienen la necesidad de limpiar las mucosidades o de despejar la nariz de posibles esporas o polvo. La capacidad pulmonar es tremendamente fuerte, ya que a la hora de estornudar, es capaz de alcanzar una velocidad de hasta 160km/h.

A consecuencia de esto, los movimientos que tenemos son involuntarios, tal como demostramos al encogernos de hombros, tirar hacia delante o cerrar los ojos, todos movimientos imprescindibles, ya que si estornudamos con los ojos abiertos corremos el riesgo de que éstos salgan de sus órbitas, debido a la gran fuerza con la que expulsamos los residuos nasales. Por eso ¡es imposible estornudar con los ojos abiertos! Aunque parece que este hombre lo consiguió.

¿Un puente de agua?

Un grupo de investigadores ha conseguido crear puentes de agua, que pueden medir hasta 2,5 centímetros y resistir 45 minutos.

La investigación ha producido un fenómeno que nunca antes había sido observado: el agua, contenida en dos cubetas de laboratorio sometida a cargas eléctricas positiva y negativa, se salió de dichas cubetas para unirse entre ellas formando un puente de hasta 2,5 centímetros de longitud durante 45 minutos.
Los científicos creen que el campo eléctrico es el que genera cargas electroestáticas en la superficie del agua, provocando el efecto puente.

:D

   ¡Los Ocho Molongos se van de vacaciones! Feliz Navidad y Próspero Año Nuevo.
Mientras seguiremos buscando nuevos retos! Hasta el año que viene :)

¿Cuánta agua hay en los seres vivos?

Fundamento

Determinaremos el contenido en agua midiendo la pérdida de peso de las muestras -después de someterlas a desecación- respecto de su peso fresco.

Peso de agua = peso freco – peso seco

Contenido hídrico (%) = pa / pf · 100

Material

Balanza

Estufa

Papel de filtro

Mortero

Patata, lentejas, uvas, pimiento, rábano, hoja de naranjo

Desarrollo

1 Trocear y triturar las muestras en el mortero

2 Pesar en la balanza la muestra y tarando el papel de filtro

3 Envolver la muestra en papel de filtro y desecar en la estufa varios días

4 Sacar las muestras de la estufa y volver a pesar descontando el peso del papel de filtro

5 Hacer los cálculos y hallar el contenido hídrico

Resultados

Estos fueron los resultados que obtuvimos:

MUESTRA	Peso fresco (gr)	Peso seco (gr)	Peso agua (gr)	Contenido agua
Patata 1	27,5	4,4	23,1	84 %
Patata 2	38,9	6,9	32	82,26 %
Lentejas	10	8,4	1,6	16 %
Pimiento 1	17	1,3	15,7	92,35 %
Pimiento 2	10,9	0,8	10,1	92,7 %
Rábano 1	9	0,2	8,8	97,7 %
Rábano 2	12,8	0,3	12,5	97,7 %
Uva 1	27	3,1	23,9	88,5 %
Uva 2	27,7	3	24,7	89,2 %
Hoja naranjo	1,6	0,2	1,4	87,5 %

Conclusión: la mayor parte de la materia viva está formada por agua. Hasta un 97% de los seres vivos es agua!!

Los Ocho Molongos tienen mascotas! :)

Spock y Phineas

Encuesta "¿Cuándo tenemos mayor actividad cerebral?"

La mayoría de los que han respondido ha acertado. Un 50% de los resultados apuntan a que se registra mayor actividad cerebral mientras dormimos.

Estereogramas: el ojo mágico.

Los estereogramas u ojos mágicos, son imágenes en dos dimensiones que
producen el efecto visual de 3D. Para averiguar qué imágenes esconden
estos estereogramas hay que seguir  una serie de pasos, aunque puede
resultar un poco difícil de distinguir. Podemos seguir dos métodos:


Método 1
Acércate hasta que tu nariz toque la pantalla del monitor. Relaja tus ojosy fija la vista en el espacio, como si miraras a través de la imagen. Ponte cómodo/a para observarla, sin mirarla fijamente. Cuando estés relajado/a,y sin cruzar la vista,  retira la cabeza del monitor un par de centímetros cada2 o 3 segundos. Sigue mirando a través de la lámina (monitor).Párate cuandola tengas a una distancia correcta para leer. Cuando empiece a "entrar", es necesario ser muy disciplinado/a porque, instintivamente, intentarás fijar la vista en la lámina (monitor) más que mirar a través de ella. Si no lo consigues,empieza de nuevo.
Método 2
Mira fijamente la imagen a distancia de leer de manera que se nuble un pocola visión. Transcurridos unos segundos, percibirás la profundidad y, desplazando la vista sobre la ilustración, distinguirás la imagen en tres dimensiones (3D), que se revelará como una foto instantánea.
Aquí tenéis unos ejemplos fáciles:   





   


Al principio es un poco difícil, así que seguid intentándolo hasta que tengáis
práctica. Si queréis más aquí tenéis un enlace con muchos estereogramas con
sus soluciones:

http://www.taringa.net/posts/imagenes/2205397/El-Ojo-Magico---38-Estereogramas---_Excelentes_-Con-soluc_.html

Y el trimestre que viene...

 

 

Los Ocho Molongos! Volcán.

Y al fin, el volcán.

Un volcán es una estructura geológica por la cual emergen el magma (roca fundida) en forma de lava y gases del interior del planeta. El ascenso ocurre generalmente en episodios de actividad violenta denominados erupciones, las cuales pueden variar en intensidad, duración y frecuencia.

   Generalmente adquieren una característica forma cónica que es formada por la presión del magma subterráneo así como de la acumulación de material de erupciones anteriores. Encima del volcán podemos encontrar su cráter o caldera.

Tipos de volcanes según su tipo de erupción:

• Efusivo: expulsa una lava fluida sin desprendimientos gaseosos explosivos. La lava se desliza con facilidad por la ladera del volcán, formando corrientes que recorren grandes distancias. 

• Estromboliano. Los materiales que erupcionan están en capas de lavas fluidas y materiales sólidos.
   
• Vulcaniano. Se desprenden grandes cantidades de gases de un magma poco fluido, que se consolida con rapidez. Las explosiones son muy fuertes y pulverizan la lava (ceniza).
  

• Pliniano.Explosiones muy violentas, formando nubes ardientes que prducen precipitaciones de cenizas.

• Erupciones submarinas. Su lava forma islas volcánicas. Es común de las dorsales oceánicas.

Resultados de la encuesta: Hígado + H2O2

Ante la pregunta "¿Qué le pasa al hígado cuando se la añade agua oxigenada?", la mayoría (55%) de los encuestados ha elegido como respuesta que la enzima catalasa actúa disociando la molécula de agua oxigenada, siendo ésta la respuesta correcta.
Cuando los tejidos vivos se rompen liberan un enzima llamado catalasa, el cual reacciona con las moléculas de agua oxigenada (H₂O₂) originando agua (H₂O) y oxígeno (O₂), que es lo que se ve burbujeando cuando sanamos una herida con este producto. El oxígeno resultante de esta reacción tiene efecto desinfectante.

PRÁCTICA: ENZIMAS. RECONOCIMIENTO DE LA VITAMINA C

• Objetivo.

   Reconocimiento de la presencia de vitamina C y la comparación de la concentración en distintas muestras.

• Fundamento.

   La vitamina C (Ácido ascórbico) se caracteriza por su capacidad de oxidarse, pasando de ácido deshidroascórbico, mediante la pérdida de dos hidrógenos que son captados por sustancias oxidantes, como el Diclorofenol-indofenol. (Este colorante posee color rojo en medio ácido y azul en medio básico).

• Materiales y reactivos.

- Tubos de ensayo.

- Zumo o refrescos de limón, naranja u otras frutas.

- 2,6 – diclorofenol-indofenol (preparar con 24 horas de antelación al 0.2% en agua destilada).

- Gradilla.

- Cuentagotas.

• Técnica o Protocolo.

1-    Colocar 2 mL de los extractos vegetales en los tubos de ensayo y añadir una gota de  2,6 – diclorofenol-indofenol

2-    Observar el proceso de cambio de color rojo (medio ácido) a transparente al captar los hidrógenos del Ácido ascórbico el Diclorofenol-indofenol.

3-    Comprobar la presencia de vitamina C en varios refrescos y zumos de frutas.

Hígado + H2O2

La que se avecina!

Resultados de la encuesta

Hace unas semanas propusimos una cuestión, y os preguntaréis por qué. Aunque la respuesta más votada ha sido que el Estado debería intervenir más en la educación, creemos que debería hacerlo a nivel de experimentación y demás ámbitos científicos.

Pensamos esto porque decubrimos la realidad de la investigación, que es muy negativa. Y es que muchos descubrimientos que podrían ayudar al conjunto de la población, incluída la cura contra el cáncer, han sido rechazados, ya que económicamente no son provechosos. Esto se debe a que actualmente la investigación está en manos de las empresas privadas, que anteponen los beneficios propios a los de los demás.

Si, en cambio, fuera el Estado el que invirtiera en ellos con el dinero público todas esas patentes serían aceptadas y saldrían a la luz.

Trabajo de laboratorio: Práctica 2

PRÁCTICA 2

RECONOCIMIENTO DE BIOMOLÉCULAS: SALES MINERALES

Objetivo

Revelar la presencia de diversos iones en distintas soluciones orgánicas

A) Reacción con el nitrato de plata

Revela la presencia de cloruros.

Material

Tubos de ensayo

Nitrato de plata al 1%

Amoniaco

Fundamento

En presencia de iones Cl^- el ion Ag⁺ del AgNO₃ reacciona dando un precipitado blanco lechoso que puede redisolverse en amoniaco.

            Cl^- + Ag⁺ -----> AgCl

Desarrollo

Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

Añadir 3 gotas de la solución de nitrato de plata al 1 %

Ver si se produce la aparición del precipitado blando lechoso (positivo)

Añadir unas gotas de amoniaco y agitar.

El precipitado blanco se puede disolver en amoniaco para confirmar que se trata de cloruros

B) Reacción con el molibdato amónico

Revela la presencia de fosfatos

Material

Tubos de ensayo

Molibdato amoniaco al 1%

Mechero de alcohol

Fundamento

En presencia de MoO₄(NH₄)₂, los fosfatos reaccionan dando un precipitado amarillo (fosfomolibdato amónico).

Desarrollo

1- Colocar en el tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

2- Añadir 2 ml de molibdato amónico al 1% tratado previamente con ácido nítrico concentrado

3- Calentar con mucho cuidado al baño María

4- Aparición del precipitado amarillo (resultado positivo)

C) Reacción con el oxalato amónico

Revela la presencia de calcio

Material

Tubos de ensayo

Oxalato amónico al 1%

Amoniaco

Fundamento

Los iones calcio reaccionan con el oxalato amónico dando un precipitado blanco cristalino de oxalato cálcico que no se redisuelve en amoniaco.

Desarrollo

1- Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de la solución problema

2- Añadir de 6 a 8 gotas de la solución de oxalato amónico al 1%

3- Aparición de un precipitado blanco cristalino (positivo)

4- Añadir unas gotas de amoniaco y agitar para ver que no se disuelve el precipitado.

Trabajo de laboratorio: Práctica 1. 2

Umbral de intensidad de degustación

Materiales

6 matraces Erlenmeyer, disoluciones sacarosa y NaCl con proporciones 0,001%, 0,005%, 0,01%, 0,05%, 0,1% y 0,5%

12 pipetas Pasteur

Técnica

Se cuenta con las 6 disoluciones de cada sustancia y con la pipeta Pasteur se empieza a añadir gotas en la lengua empezando por la más diluida. En el momento en que se detecte el sabor, será la concentración de esa disolución el umbral de degustación para esa sustancia.

No intercambiar las pipetas de los matraces.

-Para preparar las disoluciones

1º se preparan 100 ml de disolución al 0,1%

2º Se pipetean 10 ml de dicha disolución y se diluyen en agua hasta los 100 ml, obtenemos 100 ml de disolución al 0,01%

3º Se pipetean 10 ml de la disolución anterior y se diluyen en agua hasta los 100 ml, obtenemos 100 ml de disolución al 0,001%

*Se repite el mismo proceso partiendo de una disolución al 0,5%

Trabajo de laboratorio: Práctica 1.1

ESTUDIO DE LOS QUIMIORRECEPTORES

Objetivos

Investigar las características fisiológicas de los  quimiorreceptores del gusto. Estudiar los resultados obtenidos.

Fundamento

La quimiorrecepción es un sentido que detecta la presencia de sustancias químicas de estructura variada, como sales minerales o compuestos orgánicos.

En los vertebrados, los receptores del gusto se localizan en la lengua, constituyendo las papilas gustativas conectadas a terminaciones nerviosas. Determinadas sustancias químicas se fijan a los receptores de las membranas de dichas células alterando se permeabilidad y creando un potencial eléctrico que da la sensación del sabor.

Parte 1: localizar receptores del ácido, salado y dulce según la concentración de receptores.

Parte 2: calcula la media del umbral de intensidad del gusto

Localización de los receptores del gusto

Material

3 matraces Erlenmeyer, disoluciones NaCl 10%, sacarosa 5 % y vinagre 5%

3 pipetas Pasteur

Técnica

Se derramaran unas gotas de cada disolución en la lengua del compañero, estando ésta totalmente fuera de la boca, en los puntos 1, 2, 3 y 4. Marcar en la lengua dibujada un (-) donde no se detecte sabor y un (+) donde sí se detecte. Estará prohibido introducir la lengua en la boca y paladear el sabor.

Los Ocho Molongos :)

Hoy, 19 de octubre, ¡comienza un nuevo blog!

Durante todo el año, iremos añadiendo nuevas entradas sobre los trabajos que iremos haciendo... ¡¡Estad atentos!!

Hasta la próxima! :)